物理性質(zhì)
　　氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。有腐蝕性。
　　溶解性：極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。
　　潮解性：在空氣中易潮解。
　　吸水性：固堿吸濕性很強(qiáng)，暴露在空氣中，吸收空氣中的水分子，最后會(huì)完全溶解成溶液，但液態(tài)氫氧化鈉沒(méi)有吸濕性。
　　化學(xué)性質(zhì)
　　堿性
　　氫氧化鈉溶于水中會(huì)完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。
　　它可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)（也屬于復(fù)分解反應(yīng)）：
　　NaOH + HCl = NaCl + H?O
　　2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
　　NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
　　同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：
　　NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
　　2NaOH + CuSO?= Cu（OH）？↓+ Na?SO?
　　2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg（OH）？↓
　　皂化反應(yīng)
　　許多的有機(jī)反應(yīng)中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過(guò)于皂化反應(yīng)：
　　RCOOR + NaOH = RCOONa + ROH
　　其他
　　之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質(zhì)，是因?yàn)榭諝庵泻卸趸迹?br /> 　　2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
　　倘若持續(xù)通入過(guò)量的二氧化碳，則會(huì)生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：
　　Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
　　同樣，氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發(fā)生如下反應(yīng)：
　　2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
　　2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
　　NaOH + SO?（過(guò)量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水與過(guò)量的SO?反應(yīng)生成了NaHSO?）
　　顏色反應(yīng)
　　它能與指示劑發(fā)生反應(yīng)：
　　氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍(lán)，使酚酞試液變紅。
　　腐蝕性
　　氫氧化鈉對(duì)玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會(huì)生成硅酸鈉（sodium silicate），使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時(shí)不可以用玻璃瓶塞。
　　如果以玻璃容器長(zhǎng)時(shí)間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會(huì)造成玻璃容器損壞。
　　其他反應(yīng)
　　兩性金屬會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，1986年，英國(guó)有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產(chǎn)生化學(xué)變化，導(dǎo)致油罐因內(nèi)部壓力過(guò)載而永久受損，反應(yīng)方程式如下所示：
　　2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑
　　兩性非金屬也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，如：
　　Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
　　氫氧化鋁為一相當(dāng)常用于除去水中雜質(zhì)的膠狀凝聚劑，因過(guò)渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來(lái)水中添加明礬可促使過(guò)渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡(jiǎn)單的過(guò)濾設(shè)備，即可完成自來(lái)水的初步過(guò)濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：
　　6NaOH +2KAl（SO?）？=2Al（OH）？↓ + K?SO? +3Na?SO?[